铝的化学性质 铝的化学性质
2024-07-19 08:32:40 新知网 字体:大 小
金属铝的化学性质是什么?
铝的化学性质
和氧气反应:铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3(发强白光)
和非金属反应:2Al+3SAl2S3
和热水反应:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢)
和较不活动金属氧化物反应:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应:在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应:2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应:主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应:
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注:1.铝和不活动金属氧化物(主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情况较复杂不做要
铝最会考的是两性。
遇酸显碱性,遇碱显酸性
和碱反应生成偏铝酸盐,和酸反应生成铝盐
铝的化学性质铝的化学性质很活泼为何却很耐腐蚀
铝的化学性质是什么
铝是一种轻金属,它在地壳中的含量仅次于氧和硅,居第三位,也是地壳中含量最丰富的金属元素。根据铝的成分可分三类,高级纯铝、工业高纯铝、工业纯铝。铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里,如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时,等等。
因为铝有多种优良性能古品负相树所接接某末,所以铝有着极为广于优告行冲害要静须泛的用途。如铝合金就是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。
铝是活泼金属,其化学性质在干燥空气中,表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水。 但铝的粉末与空气混合则极易燃烧,铝极易溶于强碱,也能溶于稀酸。
铝的化学性质
铝的化学性质,回答如下:
铝的化学性质:与非金属反应,例如氧气;与酸反应,在常温下浓硫酸可使铝钝化,盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气;与碱反应;与某些盐反应(金属的置换反应,如铜盐等);与某些金属氧化物反应(铝热反应)。
铝是一种金属元素,元素符号为Al。铝是活泼金属,在干燥空气中,铝的表面会形成一层致密氧化膜,使铝不会进一步氧化;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;铝是两性的,极易溶于强碱,也能溶于稀酸。难溶于水,但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝。
铝原子序数为13。其单质是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,居第三位,是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展,要材料特性具有铝及其合金的独特性质,这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。应用极为广泛。
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